硫酸（化學(xué)式：H?SO?），硫的重要的含氧酸。無(wú)水硫酸為無(wú)色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右；后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純濃硫酸，沸點(diǎn)338℃，相對(duì)密度1.84。

化學(xué)性質(zhì)：硫酸加熱到290℃時(shí)開(kāi)始分解，放出三氧化硫。317℃形成共沸混合物，轉(zhuǎn)變成組成為98.54%的水溶液。濃硫酸與水混合時(shí)產(chǎn)生大量的熱。濃硫酸對(duì)多種化合物都有脫水作用。例如蔗糖、紙等都因脫水而游離出碳。乙醇與濃硫酸一起加熱時(shí)脫水變成乙烯。一般有機(jī)化合物除發(fā)生脫水作用外，還可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和磺化反應(yīng)等。與金屬反應(yīng)時(shí)，因硫酸的濃度、反應(yīng)溫度、金屬種類的不同，可以生成H2、H2S、SO2、S以及金屬硫化物等。硫酸與金屬氧化物生成硫酸鹽。冷的濃硫酸與鐵、鋁不作用。苯與濃硫酸煮沸20~30分鐘生成苯磺酸。醇類一般發(fā)生酯化反應(yīng)，烯丙醇與60%硫酸作用生成烯丙醇硫酸酯。

硫酸可以與水以任何比例混合并放出大量的熱量,混合時(shí),只能將酸緩慢倒入水中,切不可把水往酸里加,以防止酸液表面局部過(guò)熱引起酸液噴濺。硫酸是無(wú)機(jī)強(qiáng)酸,腐蝕性強(qiáng),幾乎能溶解所有的金屬。硫酸具有較強(qiáng)的吸水性和氧化性,能使棉布、紙張、木材等脫水炭化,或使有機(jī)物磺化、硫酸化,接觸皮膚會(huì)引起嚴(yán)重的灼燒。