純堿生產工藝主要有哪幾種 天然堿苛化法先將天然堿損壞、溶解、澄清，再將石灰乳參與清液中進行苛化反應;苛化液澄清后所得清液經一次蒸發(fā)，過濾除去雜質鹽;濾液經二次蒸發(fā)后，再過濾除鹽;終究濾液熬制成燒堿。

　　NaHO3+Ca(OH)2→NaOH+H2O+CaCO3↓2純堿苛化法先將純堿溶于水，與石灰乳混合進行苛化反應?？粱撼吻搴?，清液蒸發(fā)濃縮至必定濃度的液體產品，將濃縮液進一步熬濃可得固體產品。

　　Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓3.隔膜電解法將原鹽(食鹽)溶于水(化鹽)后，分別參與恰當的純堿、燒堿和氯化鋇，以除去鈣、鎂和硫酸根離子。為加速堆積，可參與苛化麩皮類堆積劑。鹽泥過濾、洗刷，洗水用于化鹽。澄清液經砂濾后，用鹽酸中和，經預熱后進人電解槽電解。電解液經預蒸發(fā)后過濾除去氯化鈉等鹽，終究熬制成固體燒堿。2NaCl+2H2O[電解] →2NaOH+Cl2↑+H2↑;

　　工業(yè)上出產燒堿的辦法有苛化法和電解法兩種。

　　苛化法按質料不一樣分為純堿苛化法和天然堿苛化法;電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。純堿苛化法將純堿、石灰分別經化堿制成純堿溶液、化灰制成石灰乳，于99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發(fā)濃縮至40%以上，制得液體燒堿。將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體燒堿制品。

　　苛化泥用水洗刷，洗水用于化堿。其Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3天然堿苛化法 天然堿經損壞、溶解(或許堿鹵)、澄清后加人石灰乳在95～100℃進行苛化，苛化液經澄清、蒸發(fā)濃縮至NaOH濃度46%左右、清液冷卻、析鹽后進一步熬濃.制得固體燒堿制品?？粱嘤盟此?，洗水用于溶解天然堿。

　　其Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O隔膜電船法將原鹽化鹽后參與純堿、燒堿、氯化鋇精制劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再于澄清槽中參與聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速堆積，砂濾后參與鹽酸中和，鹽水經預熱后送去電解，電解液經預熱、蒸發(fā)、分鹽、冷卻，制得液體燒堿，進一步熬濃即得固體燒堿制品。

　　鹽泥洗水用于化鹽。其2NaCl+2H2O[電解] →2NaOH+Cl2↑+H2↑離子交換膜法將原鹽化鹽后按傳統的辦法進行鹽水精制，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾后，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精制，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精制鹽水電解，于陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的0H生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。

　　電解過程中向陽極室參與恰當的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應參與所需純水。在陰極室生成的高純燒堿濃度為30%～32%(質量)，可以直接作為液堿產品，也可以進一步熬濃，制得周體燒堿制品。其2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑。